一道化学问题，求大虾速度～～～～～～

显示全部楼层 · 2012-3-5 02:15:14

将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL（硝酸被还原成NO），若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V的值不可能为A．0.64B.0.896C.1.00D．1.12灼烧后得到的是Fe2O3和MgO假设合金中Fe和Mg的物质的量分别是x，y那么得到两个式子：56x24y=2.4160x/240y=3.6解出：x=0.03mol，y=0.03mol那么合金与稀硝酸反应中，分两种情况：1、得到的Fe是2价，也就是硝酸反应生成的Fe3与Fe反应生成了Fe2，那么根据的是电子数守恒得到如下等式：0.03*20.03*2=3*V/22.4解出V=0.896L2、得到的Fe是3价，那么根据的是电子数守恒得到如下等式：0.03*30.03*2=3*V/22.4解出V=1.12L上面是两种极限情况，那么实际得到NO气体体积介于二者之间即可。因此不可能的选择A－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－根据的是电子数守恒得到如下等式：0.03*20.03*2=3*V/22.4这个为什么，能具体说下么，谢谢了

千问 · 2012-3-5 02:15:14

0.03*20.03*2=3*V/22.4在氧化还原反应中还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数＝生成还原产物时得电子总数在这个反应中，还原剂有铁和镁两种，生成的还原产物只有一种即NO，而在反应中铁有可能呈2价，也有可能呈3价，镁只会呈2价，而由HNO3→NO降3价即得3e-。无论如何镁失电子总是＝0.03*2，生成NO的得电子总数总是＝3*V/22.4，若得到的Fe是2价，则铁失电子＝0.03*2，所以有关系式0.03*20.03*2=3*V/22.4若得到的Fe是3价，则铁失电子＝0.03*3，所以有关系式0.03*30.03*2=3*V/22.4赞同