某农药厂用氯化钠中混有氢氧化钠的样品进行实验，取75克样品完全溶于52.6克水中，制成溶液进行电解

显示全部楼层 · 2011-7-10 20:11:59

某农药厂用氯化钠中混有氢氧化钠的样品进行实验，取75克样品完全溶于52.6克水中，制成溶液进行电解（反应的化学方程式为2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2气体+H2气体）。当溶液中恰好无氯化钠时生成25.5克氯气。则（1）75克样品中氯化钠的质量分数是多少？（2）当电解产生35.5克氯气时，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

千问 · 2011-7-10 20:11:59

（1）设氯化钠质量为x克2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑117.。。。。。。。。71xg。。。。。。。。。35.5g117/xg=71/35.5gx=58.5g所以75克样品中氯化钠的质量分数是 58.5÷75×100%=78%（2）所以样品中氢氧化钠质量为75-58.5=16.5克设反应生成的NaOH质量为x克，生成氢气y克2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑。。.。。。。。80。。71。。2。。。。。。。xg。。35.5g。。yg80/xg=71/35.5gx=40g71/35.5g=2/ygy=1g所以最后总的氢氧化钠质量为40+16.5=56.5克此时溶液总质量为75+52.6...

千问 · 2011-7-10 20:11:59

（1）首先，设样品中NaCl质量为X，（我认为楼主题中题设的25.5g氯气，应该是35.5g吧。可能是打错了）。那么，根据化学方程式：
2NaCl
+
2H2O===== 2NaOH + Cl2↑+ H2↑
117
...

千问 · 2011-7-10 20:11:59

设氯化钠质量为x克 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑
117
71
xg
35.5g
117/xg=71/35.5g
x=58.5g所以75克样品中氯化钠的质量...