高一化学题取某正二价金属粉末溶于250ML

显示全部楼层 · 2009-6-11 23:47:41

取某正二价金属粉末溶于250ML 2MOL/L稀硫酸中，充分反映过滤除去剩余的金属，将溶液小心恒温蒸发留下240g时，开始析出七水合晶体，继续蒸发，当析出46.3g晶体时，还余下160g溶液
求（1）该硫酸盐在该温度下的溶解度
（2）该金属的原子量

千问 · 2009-6-11 23:47:41

根据已知，设该金属的原子量为x，可得方程：[(x+96)*0.5]/240=[46.3*(x+96)/(x+96+126)]/(240-160)，解得x=56。250mL2mol/LH2SO4溶液【稀硫酸】中，含0.5molSO42-【硫酸根离子】，且该金属显+2价，故反应后的溶液中含该盐共0.5mol，就是76g，当溶液达饱和时，溶液中含H2O【水】的质量为240g-76g=164g。根据定义，溶解度是指定温度下，100gH2O【水】中可溶解溶质的最大质量。所以该温度下164gH2O【水】可溶解该盐76g，就是说该温度下，100gH2O【水】可溶解该盐46.3g，所以该温度下该盐的溶解度为：46.3g/100g。...

千问 · 2009-6-11 23:47:41

根据溶解度设原子量为x【（x+96）*0.5】/240 = 【46.3*（x+96）/（x+96+126）】/（240-160）得原子量为56再算溶解度（56+96）*0.5/240=31.667%...

高一化学题 取某正二价金属粉末溶于250ML

高一化学题取某正二价金属粉末溶于250ML