往存在电离平衡的醋酸溶液中加入H2O,往什么方向反应,H+浓度/HAC浓度是增大还是减小

显示全部楼层 · 2008-11-5 22:07:11

对于所有弱电解质的电离平衡都有这样一个规律，那就是加水稀释平衡正向移动。因为加水后，弱电解质分子和他电离出的离子都被稀释了，而且离子的稀释程度大，所以平衡要向着减弱这种改变的方向移动，所以要正向移动。再同一杯溶液里，体积是相同的，所以就看H+物质的量/HAC物质的量，这个很明显，由于平衡正向移动，所以H+物质的量增大而HAC物质的量减小，所以比值增大。...

千问 · 2008-11-5 22:07:11

正方向增大...

千问 · 2008-11-5 22:07:11

溶液被稀释，pH升高，H+浓度降低，电离平衡向右移动，HAc电离，浓度减小，H+浓度/HAc浓度比值减小...