高三化学题求解答！！！

显示全部楼层 · 2011-7-17 18:10:53

化学式电离常数
（25℃） HCN 4.9×l0-10
H2CO3 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 19．根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是
D、NaCN溶液中通入少量CO2，发生的反应可表示为：2NaCN + H2O + CO2 →2HCN + Na2CO3
为什么是错的呢？H2CO3酸性强于HCN，强酸制弱酸啊
某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：

H2B
H++HB-
HB一 H++B2一

回答下列问题：
（3）已知0．1．mol/L NaHB溶液的pH =2，则0．1 mol?L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能
0．11 mo1?L-l（填“”或“=”），理由是：
。
（3）0．1 mol?L-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
麻烦解答下0.11怎么得到的，还有NAHB中为什么H+浓度大于B2-
电离方程式第一个是等号，第二个是可逆等号

千问 · 2011-7-17 18:10:53

第一题:答案：这个确实是错的。因为根据电离常数可知,酸性： HCN >HCO3- ,就算能发生这个反应2NaCN + H2O + CO2 →2HCN + Na2CO3,但是接下来又会发生HCN + Na2CO3=NaHCO3+NaCN（强酸制弱酸），所以总反应应该是NaCN+H2O+CO2=NaHCO3+HCN第2题,答案：<分析:H2B
=
H+
+
HB-
1
1
1
0.1mol/L
0.1mol/L
0.1mol/L
HB- ...

千问 · 2011-7-17 18:10:53

H2CO3的第二步电离小于HCN;第一步：完全电离，0.1 mol/L第二步：10%电离，0.01 mol/L合并：0.11 mol/L...

千问 · 2011-7-17 18:10:53

1.生成的应该是NaHCO3，Na2CO3量极少，可以忽略（由K2）。2 .
0．1mol/L NaHB溶液的pH =2，即H﹢离子浓度为10ˉ2 mo1?L-l；实际上Bˉ会发生电离，生成B2ˉ以及 H2B 。
0．1 mol?L-1H2B溶液中，如果完全电离的话，H﹢离子浓度为0...