高中化学题

显示全部楼层 · 2011-7-19 10:49:22

某温度下，将氯气通入NaOH中，反应得到NaCl,NaClO,NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度比为1:3.则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比是（
）
A。21：5
B。11：3
C。3：1
D.4：1

千问 · 2011-7-19 10:49:22

解这道题的关键是化学方程式的配平，根据氧化还原反应化学式的配平规律可以得到，该化学反应方程式为：10CI2+20NaOH=16NaCI+NaCIO+3NaCIO3+10H2O(因为题目已经限定了ClO-与ClO3-的浓度比为1:3，所以只有这么一种，否则该化学方程式的配平方法有无数种），由化学方程式系数得，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比是4:1，选D...

千问 · 2011-7-19 10:49:22

ClO-的Cl为+1价，ClO3-的Cl为+5价。1比3.所以共升高了16价。NaCl的Cl为-1价，因为降低16价，所以有16份。16/（1+3）=4/1...

千问 · 2011-7-19 10:49:22

设生成ClO-物质的量为n，则生成ClO3-物质的量为3nClO-中Cl是+1价，ClO3-Cl是+5价，所以Cl的化合价共升高 = n*1+3n*5 = 16n根据得失电子守恒，生成的Cl-化合价共下降16n所以生成16n Cl-被还原的Cl即Cl-，被氧化的Cl即ClO-和ClO3-所以被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比 = 16n...