本人化学不好，请帮我看哈这道题要详解。谢谢。

显示全部楼层 · 2011-7-23 22:12:43

设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列对于0.3mol/L浓硫酸的溶液的说法不正确的是
A. 1L溶液中含有0.6NA个钾离子。
B. 1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总和为0.9NA
C. 2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/l
D. 2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个

千问 · 2011-7-23 22:12:43

选C 是0.3mol/L硫酸钾溶液吧？A对，钾离子浓度为0.6mol/L，1L溶液含K+0.6mol，即0.6NA个B对，硫酸根离子浓度为0.3mol/L，1L溶液含SO42-0.3mol，即0.3NA个，和钾离子共0.9NAC错，浓度始终是0.6mol/LD对，硫酸根离子浓度为0.3mol/L，2L溶液含SO42-0.6mol，即0.6NA个。...

千问 · 2011-7-23 22:12:43

c.硫酸根和钾离子都是强离子，不用考虑水解。两升溶液物质的量虽然增加体积也增大。c=n/v比出来浓度还是不变...

千问 · 2011-7-23 22:12:43

怎么会有钾离子应该是(K2SO4)硫酸钾溶液吧因为有俩个钾离子所以1*0.3=0.3
2*0.3=0.6NA了...A对因为有0.6NA钾离子 1个硫酸根离子即1NA硫酸根离子所以0.6+0.3=0.9B对因为钾离子浓度Cb=nb/V 即1.2/2 =0.6mol/L C错因为一升里有1个硫酸根离子即1NA硫...

本人化学不好，请帮我看哈这道题 要详解。谢谢。

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