高一化学，能详解吗？

显示全部楼层 · 2011-7-28 16:28:13

有BaCl2和NaCl的混合溶液阿L，将其均分成两份，一份滴加5%的硫酸，使Ba2+完全沉淀，另一份滴加硝酸银溶液，是Cl-完全沉淀。反应中消耗xmol硫酸。y mol 硝酸银，据此得知原混合溶液中的钠离子浓度为(y-2x)a

求详解。。。。。。。

千问 · 2011-7-28 16:28:13

消耗了y mol 硝酸银，可得氯离子的总量为y mol ；消耗了xmol硫酸，可得BaCl2为xmol，BaCl2中所含的氯离子的量为2xmol；所以，NaCl中所含氯离子的量为（y-2x）mol，钠离子的量也为（y-2x）mol；据此得知原混合溶液中的钠离子浓度为(y-2x)a...

千问 · 2011-7-28 16:28:13

第一份消耗硫酸：X；即，第一份中还有Ba： X mol；第二份消耗的硝酸银：y ,即，第二份还有cl：y mol因，第一份与第二份为均分；所以，第二份的NaCl为：y-2*X所有的钠离子为：2(y-2x)所以，钠离子的浓度为2(y-2x)/a...

千问 · 2011-7-28 16:28:13

n（硫酸）=n（SO42-）=n（Ba2+）=xmol；n（硝酸银）=n（Ag+）=n（Cl-）=ymol；又根据化学式或者电荷守恒：2n（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl-）即 2x+n（Na+）=yn（Na+）=y-2x所以c（Na+）=n（Na+）/V=(y-2x)/a...