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高中化学计算题，有一点的难度请各位高手帮帮忙…………

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查看11 | 回复2 | 2011-7-30 16:05:21 | 显示全部楼层 |阅读模式
1.将KHCO3、K2CO3与KOH的混合物平均分成等质量的二份；一份加入适量的稀HCl至无气体溢出，收集到的气体在标况下的体积为8.96L，蒸干滤液得到固体的质量44.7g；另一份加入足量的CaCl2溶液，将沉淀洗涤烘干后称得沉淀质量为20g。则充分加热等质量的该混合固体至恒重后得到固体的质量为（）
A.82.8g；
B.165.6g
C.27.6g
D.13.8g
2.向NH4Cl与HCl100mL的混合溶液中投入一点质量的镁铝合金；待合金完全溶解后，取10mL溶液进行加入0.2mol/L的NaOH溶液并加热，当沉淀质量不再变化时停止加热，此时消耗NaOH的体积为210mL,并将收集到的气体干燥后通入浓H2SO4，浓H2SO4增重0.272g；另取10mL溶液并逐滴加入至0.2mol/L，35mL的Na2CO3，恰好完全反应产生标况下156.8mL气体且溶液无沉淀产生。然后加入NaOH溶液并加热；当无气体生成时蒸干滤液，得到固体的质量为2.34g。
则加入镁铝合金的质量为（）
A.2.04g
B.1.02g
C.0.51g
D.1.53g

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千问 | 2011-7-30 16:05:21 | 显示全部楼层
1.元素守恒法：蒸干滤液后得到的固体质量为KCl，那么该混合物的一半质量里含有0.6molK元素，该混合物里含有K元素1.2mol，根据K元素守恒可以求得K2CO3的质量为82.8g
选A2.用电荷守恒法：加入合金后有2n(Mg2+)+3n(Al3+)+n(H+)+n(NH4+)=n(Cl-)溶液中n(NH4+)=0.272*10/17=0.16mol，n(H+)=0.007*2=0.14mol，n(Cl-)=2.34*10/58.5=0.4mol然后根据沉淀质量不再变化就有：n(Na+)=n(Cl-)+n(AlO2-)，而n(Al)=n(AlO2-)，所以n(Al)=0.02mol；故n(Mg2+)=0.02mol;故混合物的...
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千问 | 2011-7-30 16:05:21 | 显示全部楼层
n(KHCO3)+n(K2CO3)=8.96/22.4=0.4n(KHCO3)+2n(K2CO3)+n(KOH)=44.7/(39+35.5)=0.6；n(KHCO3)>n(KOH)n(K2CO3)+n(KOH)=20/100=0.2计算：106{n(K2CO3)+[n(KHCO3)+n(KOH)]/2}=31.8g；答案：Dn(...
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