高一化学题

显示全部楼层 · 2008-12-28 18:19:55

已知70摄氏度时,Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应,完全反应后测得溶液中的NaClO和NaClO3的物质的量之比为4:1.现有49.7g Cl2,将其通入足量70度的NaOH水溶液中,反应望权后得到500ml溶液.
(1)写出Cl2在70度的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式.
(2)计算完全反应后各生成无的物质的量浓度.

千问 · 2008-12-28 18:19:55

答：（1）7Cl2＋14NaOH＝9NaCl＋4NaClO＋NaClO3＋7H2O（2）因为n(Cl2)=49.7/71=0.7mol
所以n(NaCl)=0.9mol n(NaClO）=0.4mol
n(NaClO3)=0.1mol 则c(NaCl)=0.9mol/0.5L=1.8mol/L c(NaClO)=0.4mol/0.5L=0.8mol/L c(NaClO3)=0.1mol/0.5L=0.2mol/L...