将60.1gR(OH)2.nH2O和NA2CO3.10H2O......

显示全部楼层 · 2008-12-31 20:16:09

将60.1gR(OH)2.nH2O和NA2CO3.10H2O的混合物置于烧杯中，加入足量水，混合物正好完全反应完，最后得到19.7gRCO3,若将相同质量的混合物溶于足量的盐酸中，收集到4.4g的CO2，求
（1）原混合物中Na2CO3.10H20晶体的质量
（2）R的相对原子质量
（3）n的值
详细过程写一下

千问 · 2008-12-31 20:16:09

4.4g的CO2是0.1mol，混合物中只有NA2CO3.10H2O中有C，所以它也是0.1mol，质量是0.1*286=28.6克。根据C守恒，19.7gRCO3也是0.1mol，相对分子质量是197，R=197-60=137//R是BaBa的物质的量是0.1mol,Ba(OH)2.nH2O就是31.5克，所以它的相对分子质量是315,315-137-34=144,n的值是144/18=8...