高中化学

显示全部楼层 · 2009-7-19 01:11:51

KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入过量AgNO3溶液，共产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为(
)
(A)24.1% (B)40.3% (C)25.9% (D)37.4%
解：原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把K+换成了Ag+，利用差量法就可求出K+的物质的量。
（6.63-3.78）/(108-39)=0.04mol则K+%=（0.04*39）/（378）*100%=40.3%
为什么可以这样子列啊。。我知道是差量法。。可否说明一下

千问 · 2009-7-19 01:11:51

要是换成乘法就容易想通了。1、质量差表示的是K+和Ag+得质量差2、两者的物质的量是相等的3、知道质量与物质的量的关系其实，我个人认为，只要能做出这道题就行，未必非得看懂这种方法。只有经过自己领悟并掌握的考试时才能实用，再简洁的方法并不是人人都适用的。...