化学高手快进

显示全部楼层 · 2009-7-19 11:27:55

CO(g)+2H(g)=(可逆)CH3OH(g) daitaH＜0
在恒温恒容条件下，判断反应达到化学平衡状态的依据是
v(H2)逆=2v(co)正
该选项是否正确？
答案为不正确，我认为正确，让大家确认下。理由。
题目来源，09走向高考化学155
反应式H改为H2

千问 · 2009-7-19 11:27:55

这个答案就是错的，因为反应中根本就不存在H2，怎么会有v(H2)呢，呵呵，正确的应是v(H)逆=2v(co)正我看错了，，你没配平，，配平后答案就是正确的...

千问 · 2009-7-19 11:27:55

无论在什么条件下，每生成1 mol CO,就要消耗2 mol H2.平衡条件为v（正）=v（逆），同样，若规定“生成”为正，则“消耗”就为逆。理解！...

千问 · 2009-7-19 11:27:55

不正确吧.应该是生成2摩尔氢气,反应掉1摩尔的一氧化碳,这才达到化学平衡....