化学问题

显示全部楼层 · 2009-7-27 16:05:47

4．已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m?〔C（Bm-）〕n，，则其Ksp为
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A．2.33×10－4 B．1×10－5 C．1×10－10D．1×10－12

千问 · 2009-7-27 16:05:47

溶解度的定义是x g/100g H2O因此可以算出溶解在100g水的里面的的BaSO4为1x10^-6 mol将此溶液体积近似成100mL则1L的时候，BaSO4浓度=1x10^-5 mol，可以知道Ba离子和硫酸根离子的浓度也等于这个数值所以Ksp= (1x10^-5)x(1x10^-5) = 1x10^-10选择C化学计算中的近似计算忽略：数量级相差3次方以上两者相加，小的那个算作极小值可以被忽略，这个可以通过数学论证的...

千问 · 2009-7-27 16:05:47

2.33*10-4g/(233g/mol)=1*10-6mol n(Ba2+）=1*10-6mol n(SO42-)=1*10-6mol c(Ba2+）=1*10-5mol/L c(SO42-)=1*10-5mol/L(注:100g水和2.33*10-4gBaSO4的溶液体积按100ml计) Ksp=1*10-10故选C...

千问 · 2009-7-27 16:05:47

解，因为C（Ba2+)=C(SO42-)=2.33*10-4g/233(g/mol)=1.0*10-6有Ksp定义，所以Ksp=（1.0*10-6）*（1.0*10-6）=1.0*10-12综上所述，选择D项...