氢键与沸点熔点的问题

显示全部楼层 · 2009-7-29 16:32:07

分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点[高]。
分子内生成氢键，熔、沸点常[降低]。
这是我在百度百科看到的,
为什么一个是[高]一个是[低]？
分子间有氢键的物质和分子内生成氢键有什么区别？
请讲下这两种物质熔化和沸腾的过程，谢谢！

千问 · 2009-7-29 16:32:07

熔化和沸腾就是分子离开周围本身分子，能够自由活动的过程。由于分子和附近的分子间本来具有分子间的引力（就是所谓的范德华力）。正常的熔化和沸腾之需要提供能量来克服这部分引力即可。如果分子间产生了氢键，则还需要提供额外的能量来克服氢键，因此熔点和沸点比正常的要高。分子内氢键的问题，常见的例子是邻硝基苯酚的熔点较间硝基苯酚和对硝基苯酚低。原因的话高中阶段应该不做强制要求的。其实也不难。邻硝基苯酚里面存在分子内氢键，就是酚羟基的氢和硝基形成了分子内氢键。如果没有这个氢键的话，像对硝基苯酚，酚羟基的氢会和其他分子的苯环的大π键密集的电子云形成类似氢键的特殊吸引力，也会其他分子的硝基形成氢键。这些都是范德华力之外的，额外的分子之间的吸引力...

千问 · 2009-7-29 16:32:07

分子间形成氢键加大了分子间作用力。所以熔、沸点升高。分子内形成氢键是分子内部的作用力。与分子间作用力没有任何关系。相反的。分子内部形成了氢键。相对而言就给分子间的氢键的形成提供了障碍。所以相对的分子间作用力就小于分子间氢键所带来的作用力所以熔、沸点降低。...