0.1mol·L-1的NaHA溶液,其Ph=4:C(HA-)>C(H+)>C(H2A)>C(A2-)。

[复制链接]
查看11 | 回复1 | 2009-7-29 21:40:43 | 显示全部楼层 |阅读模式
为什么呢???
怎么推断出来的???求过程···

回复

使用道具 举报

千问 | 2009-7-29 21:40:43 | 显示全部楼层
由于PH=4,钠离子不会水解,因此水解的是HA-离子HA-是弱酸酸根由于是该盐的酸根,因此在溶液中它的浓度最大水解成酸性,表示电离大于水解所以
HA-= H+ + A2-应该c(A2-) >c(H2A)由于水中由水电离出一部分H+因此H+>A2-...
回复

使用道具 举报

您需要登录后才可以回帖 登录 | 立即注册

本版积分规则

主题

0

回帖

4882万

积分

论坛元老

Rank: 8Rank: 8

积分
48824836
热门排行