将10克铜粉放入100克稀硝酸中，完全反应后，铜失去0.2摩尔电子，则被还原的硝酸是？硝酸铜溶液质量分数为

显示全部楼层 · 2009-8-2 11:15:32

请给出详细解答过程，谢谢！
惠离，请问"如果硝酸足量的话，应该失去0.3125mol，所以硝酸不足量，生成的硝酸铜用反应的铜算，所以应该有0.1mol铜，所以硝酸铜应该也有0.1mol''是什么意思？？？

千问 · 2009-8-2 11:15:32

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O失去6mol电子对应2molHNO3(被还原)
0.2
X得X=0.067mol，答案竟然除不尽，让我没多大把握Cu是0.15625mol，如果硝酸足量的话，应该失去0.3125mol，所以硝酸不足量，生成的硝酸铜用反应的铜算，所以应该有0.1mol铜，所以硝酸铜应该也有0.1mol，所以硝酸铜溶液质量分数0.1*188/100=0.188你再算算看，思路应该是对的，好久没做化学题了，哦吼吼 1molCu失去2mol电子嘛，所以0.15625molCu完全反应会失去0.3125mol电子，而现在只失去0.2mol电子，生成的硝酸铜用反应掉的...

千问 · 2009-8-2 11:15:32

白痴，摩尔是游戏！...