14g铜、金合金与足量的某浓度的硝酸反应,设其还原产物为NO和NO2。

显示全部楼层 · 2011-8-1 09:29:35

将生成气体与1.12L标准状况下的氧气（0.05mol）混合，通入水中，气体恰好被完全吸收。则合金中铜的质量是多少？（答案为6.4g）
为什么可直接理解成氧气氧化了铜变成氧化铜
2CU +O2=（加热）2CuO

0.05
所以CU质量为0.1*64=6.4g
这个解题思路是怎样想的？
先谢谢来回答的亲们~

千问 · 2011-8-1 09:29:35

Cu氧化失去电子（生成Cu2+），HNO3得到电子（生成NO+NO2）；随后，NO+NO2又被氧化失去电子（生成HNO3），得到电子的物质是氧气。HNO3，NO，NO2都是中间物质，最终就是Cu失去电子，氧气得到电子。得失电子相等。...

千问 · 2011-8-1 09:29:35

楼主看下整个化学反应前后化合价发生变化的元素就知道了整个化学反应过程中前后只有铜和氧两种元素的化合价发生了变化，而氮元素只参与了中间过程，实际上其化合价为发生改变，起初是硝酸形式，氮氧化物和氧气一起通入水中之后还是生成了硝酸，所以整个过程就是楼主写的那个铜和氧气反应的式子希望对你有帮助~...