应该是3:2.个根据题意燃烧后生成水的物质的量为3.06/18=0.17mol,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,可知每2molCO2参加反应,固体的质量就增加88-32=56克,所以可以列比例式x:3.36=2:56,求得x=0.12mol,也就是说生成CO2 0.12mol.这就说明原混合物中C、H原子的个数之比为0.12:0.17*2=6:17。设C2H6为xL,C3H8为yL,则C2H6与C3H8的分子数之比为x:y,其中C、H原子个数比为(2x+2y):(6x+8y)。因此可列式(2x+2y):(6x+8y)=6:17。从而解得x:y=3:2。希望对你有所帮助。... |