工程热力学问题

显示全部楼层 · 2011-8-18 21:35:02

氧气瓶的体积为0.05m3，瓶内氧气的压力为8MPa,室温为27℃，后来用去一部分氧气，压力降低为6Mpa，问用去了多少Kg的氧气？（要求有计算过程，每一步最好有讲解，谢谢啦！！）

千问 · 2011-8-18 21:35:02

楼上的算法没错，可是结果错了。p1=8MPa
p2=6MPaT1=273+27=300k
T2=300kv1=0.05m3
v1=0.05m3由pv=m/M*RT得m=pvM/RT
即 m'=(p1-p2)*v*M/RT代入数据得m'=1.28kg...

千问 · 2011-8-18 21:35:02

根据理想气体状态方程PV=nRT(n为物质的量)所以PV/n=RT体积和温度不变，所以P1/P2=n1/n2所以n2=p2/p1*n1=6/8*(8*10^6*0.05/(8.314*300))=360.8(mol)剩下氧气的质量=32*360.8/1000=11.5kg原来氧气质量=(8*10^6*0.05/(8.314*300))33...