关于弱电解质的电离平衡的题一道

显示全部楼层 · 2009-1-4 14:08:26

甲，乙两杯醋酸稀溶液，甲的PH＝a，乙的PH＝a＋1，对下列判断
正确的是＿＿
1．甲中由水电离出的H＋的物质的量浓度是乙的1／10
2．物质的量浓度C（甲）＝10C（乙）
3．中和等物质量的NaOH溶液需甲乙两种酸的体积，
10V（甲）＞V（乙）
4．甲中的C（OH－）为乙中C（OH－）的10倍
这道题好难，请帮我详细的分析一下

千问 · 2009-1-4 14:08:26

1.醋酸中H+主要是由醋酸HAc电离得到：HAc=可逆=(H+)+(Ac-)。由于溶液中，有[H+][OH-]=10^(-14),甲的PH＝a，则甲的[H+]=10^(-a),[OH-]=10^(a-14)；乙的PH＝a＋1,则乙的[H+]=10^(-a-1),[OH-]=10^(a-13)。酸电离，同时抑制水的电离，溶液中的OH-都是由水电离的，且水电离的H+和OH-相同，因此水电离的[H+]：甲为10^(a-14)，乙为10^(a-13)。甲是乙的1/10。∴1正确2.若是强酸，完全电离，则若甲的PH＝a，乙的PH＝a＋1，那么C（甲）＝10C（乙）；由于醋酸是弱酸，只有部分电离，且浓度影响醋酸电离度，则一定没有以上关系。甲的PH较大，...