高一化学

显示全部楼层 · 2009-1-12 18:09:37

现有0.1mol/L的硫酸钠和0.1mol/L的H2SO4的h混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol/L的Ba（OH)2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。
（1）当加入50mlB啊（OH)2溶液时，所得溶液中的溶质是（ ),物质的量浓度为（）
（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2的体积为（）ml，所得溶液中溶质为（），则该溶液的量浓度为（）mol/L（情写出最后一问的计算过程）

千问 · 2009-1-12 18:09:37

(1)是Na2SO4，浓度是0.67mol/L因为可计算出，50ml的Ba(OH)2正好与溶液里的硫酸完全反应，这样溶液里就只有Na2SO4了，而溶液体积变为150ml，故c=0.67mol/L(2)所加溶液体积为100ml,溶质为NaOH,100mlBa(OH)2中的Ba(OH)2与溶液中的硫酸根可完全反应因为Na+守恒，原来c(Na+)=2c(Na2SO4)=0.2mol/L所以现在c(Na+)=0.2mol/L /2 =0.1mol/L...

千问 · 2009-1-12 18:09:37

1Na2SO40.01/0.15=0.067mol/L2100mlNa(OH) Na元素守恒0.01*2/0.2=0.1mol/L...

千问 · 2009-1-12 18:09:37

(1)50mlBa(OH)2刚好与100mlH2SO4反应。故溶质是Na2SO4. 浓度为0.067mol/L (2)沉淀量最大时，加入体积为100ml;溶质为NaOH 最初的100ml溶液中Na+浓度为0.2mol/L 后来体积变为200ml.故Na+浓度减半，为0.1mol?/L...