求解释一道化学题

显示全部楼层 · 2009-1-15 10:37:20

1mol物质中含有的粒子数称为阿伏加德罗常数，计为NA。下列叙述中正确的是
A、3.2g N2H4中共用电子对的数目为0.5NA
B、33.6L乙烷、乙烯、乙炔的混合物中，C原子的数目为3NA
C、6.9g K2CO3溶于足量的水形成的溶液中，HCO3—和CO32—的总数为0.5NA
D、2mol乙醇和1mol乙二酸反应生成乙二酸二乙酯时，生成的水分子数为2NA
请您写出理由，谢谢！

千问 · 2009-1-15 10:37:20

答案：D2CH3CH2OH+HOOC-COOH--〉CH3CH2OOC-COOCH2CH3+2H2OA。3.2g N2H4即0.5mol，N2H4的分子式为NH2-NH2 ,有N-H键4个，N-N键一个。所以每单位得N2H4有五个单位的共用电子对故3.2g N2H4有2.5mol共用电子对B。没有说明气体的压强与温度情况，只有在标况下成立C。CO32—分步水解成HCO3—和H2CO3，故还应该加上H2CO3...

千问 · 2009-1-15 10:37:20

楼主，体积会变的，不是100ml了...

千问 · 2009-1-15 10:37:20

A、3.2g N2H4中共用电子对的数目为0.5NA －－对3.2g，即0.1mol，据N2H4的结构H2N-NH2，有共价键5个，即共用电子对5对，因此是0.5mol共用电子对数目B、33.6L乙烷、乙烯、乙炔的混合物中，C原子的数目为3NA －－错没有标准状况，33.6就不一定是1.5molC、6.9g K2CO3溶于足量的水形成...