一道高中化学题

显示全部楼层 · 2009-1-28 16:57:27

120摄示度、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用点火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）
A.2:1 B.1:2
C.1:7 D.7:1
请写出思考过程及计算公式及过程谢谢
解方程过程也请一并附上
能不用方程,用物质的量解最好..
楼下的...问的是甲烷和氧气的体积比..
不是二氧化碳和氧气
再楼下的..参与反应的气体反应后摩尔数是改变的..生成的是液态水啊

千问 · 2009-1-28 16:57:27

反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，说明气体的平均分子质量为15*2=30，正常条件下混合气体是二氧化碳和氧气的混合气，用十字交叉法求得二氧化碳与氧的比例为1：744
2
30
=1：732
14...

千问 · 2009-1-28 16:57:27

设原有甲烷x mol, 氧气y mol.(y>2x) 由方程式知，参与反应的气体反应后摩尔数不变，n总=x+y. 因为反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，所以体积相同时，混合气体的质量为H2的15倍。此时H2的物质的量也与混合气体相同，为x+y. 由质量比有：15*2(x+y)=16x+32y. 解得：x:y=1:7...