一道高一化学题，求解~急

显示全部楼层 · 2009-1-29 13:31:11

将5.29gNaCl和NaBr的混合物溶于水后通入足量氯气，使之充分反应，再将反应后的溶液加热蒸干并灼烧，得到残渣质量为4.40g。计算原混合物中NaCl和NaBr的质量。（附过程~谢谢~~~）

千问 · 2009-1-29 13:31:11

通氯气是为了除去溴化钠:Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2因此剩余的残渣全为氯化钠设:原混合物中氯化钠物质的量为Xmol溴化钠物质的量是Ymol 则有:58.5X+103Y=5.29 58.5(X+Y)=4.4 通过这两个方程就可解得两者物质的量,进而求出两者质量：氯化钠：3.23克溴化钠：2.06克...

千问 · 2009-1-29 13:31:11

对，用差量法，设NaBr的质量X，
2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2 m差 2*（23+80）
2*（23+80）-2*（23+35.5） X
5.29-4.4g解得X=2.06g，那么NaCl的质量是5.29-2.06=3.23g...

千问 · 2009-1-29 13:31:11

答案是 1·03g的naBr 剩下的是naCl 用差量法过程： cl2------br2 △m 71 160 89 0、89g 所以溴化钠为0·02mol m(nabr)=2·06g...

千问 · 2009-1-29 13:31:11

最后都是NaCl,Br2容易挥发.用差量法...