一道化学题

显示全部楼层 · 2009-2-6 14:39:14

二价金属A与三价金属B的混合物9g,与过量盐酸反应放出0.55mol氢气。已知A的相对原子质量为B的相对原子质量的1/3，在混合物中A与B的原子个数比是1:3，通过计算确定A,B是什么金属？

千问 · 2009-2-6 14:39:14

原子个数比即为物质的量之比，设2价金属A物质的量x，3价金属B物质的量3x 由 ①A+2HCl=ACl2+H2↑ ②2B+6HCl=2BCl3+3H2↑ 因此A置换出H2物质的量为x，B置换出H2物质的量为4.5x 因此x+4.5x=0.55mol，解得x=0.1mol，3x=0.3mol 相对原子质量之比即为摩尔质量之比，设A金属摩尔质量y，B金属摩尔质量3y 根据n=m/M得m=nM 则0.1y+0.3×3y=9g 解得y=9，3y=27 那么B是铝（Al）A，那就是铍（Be）了……不太常见哦...