一道化学题目

显示全部楼层 · 2009-2-7 15:41:21

化合物KxFe(C2O4)y*zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.491g两分，其中一份在110摄氏度干燥脱水，至质量恒定为0.437g
另一份至于锥形瓶中，加入足量的3mol/lH2SO4和适量的蒸馏水，加热至75摄氏度，趁热加入0.05mol/lKMnO4溶液24ml,恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+刚好与4ml 0.05mol/lKMnO4溶液完全反应
已知：2KMO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H20
MnO4_+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
通过计算，分别求（1）o.491g样品中结晶水的物质的量
（2）化合物的化学式
题目有长，谢谢！

千问 · 2009-2-7 15:41:21

KxFe(C2O4)y*zH2O，铁为+3价据化合价守恒，x+3=2y（1）样品0.491g，在110摄氏度干燥脱水，至质量恒定为0.437g ，即失水0.491－0.437＝0.054g即，0.003mol（2）据，2KMO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H20 0.05mol/l KMnO4溶液24ml，即0.0012mol，则反应的H2C2O4为0.003mol据，MnO4_+5Fe2++8H+=Mn2+ +5Fe3+ +4H2O 4ml 0.05mol/lKMnO4溶液，即0.0002mol，则反应的Fe2+为0.001mol，即原来的Fe3+为0.001mol...