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高一化学

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查看11 | 回复4 | 2009-2-7 17:26:54 | 显示全部楼层 |阅读模式
在标准状态下，7.84升由CO和氢气组成的混合气体中，CO的质量分数为70%，求CO和氢气的质量分别是多少？（要求写出计算过程）

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千问 | 2009-2-7 17:26:54 | 显示全部楼层
设总质量为X，一氧化碳70%X，氢气30%X，列式：0.3X/2+0.7X/28=7.84/22.4结出X=2,CO为1.4克,H2为0.6克.大概就是这样....
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千问 | 2009-2-7 17:26:54 | 显示全部楼层
n总=7.84/22.4=0.35mol设CO为Xg ,则H2为(0.35-X/28)molH2质量为2*（0.35-X/28)X/（2*（0.35-X/28)）=70%解得 X=1.96g即CO1.96克,所以H2=0.56g...
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千问 | 2009-2-7 17:26:54 | 显示全部楼层
首先 设CO Xmol H2 Ymol 则有 X+Y=7.84/22.4(mol)28X/28X+2Y=0.7两个式子联立即可解出答案...
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千问 | 2009-2-7 17:26:54 | 显示全部楼层
太复杂列...
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