为什么HClO4在冰醋酸中不能完全电离？

显示全部楼层 · 2009-2-8 20:50:11

为什么HClO4在冰醋酸中不能完全电离？
请用拉平效应解释一下~

千问 · 2009-2-8 20:50:11

拉平效应：通过溶剂的作用，使不同强度的酸或碱显示同等强度的效应。例如，盐酸、硝酸和高氯酸在冰醋酸中酸强度是不同的（即酸性不同），但以水为溶剂时，则难于区分他们的酸强度（可认为他们都是强酸，酸性一样）。这是由于水对质子有较大的亲和力，从而掩盖了这些酸给出质子能力的差异，而把这些酸不同的强度拉平了。同样，当二甲胺和苯胺溶于甲酸中，由于甲酸具有较强的给出质子的能力，因此也把这两种碱的强度拉平了。在冰醋酸溶液中，H+浓度较水中大，HClO4电离为H+和ClO4-就困难了些ps:拉平效应通常是特定溶剂中两种及以上酸或碱强度的比较时的影响。...

千问 · 2009-2-8 20:50:11

按照高中知课本来讲，冰醋酸中氢离子浓度很大，抑制HClO4电离，平衡左移。...

千问 · 2009-2-8 20:50:11

虽然是很强的酸，但是不可能100%电离的你说NaCl是个经典的强电解质吧，但根据渗透压理论计算，它在水中的电离度只有94.6%，何况高氯酸呢。就不是冰醋酸，就算是水，也不能忽略上述事实。完全电离，谈何容易！...