化学计算题

显示全部楼层 · 2009-2-9 21:15:30

某温度时，100g稀硫酸与足量的锌充分反应，生成0.2g氢气。过滤后，将所得的硫酸锌溶液加热蒸发掉40.2g水，再冷却到原来的温度时恰好饱和，计算：
[1]硫酸溶液中溶质的质量分数。这些硫酸溶液是用98%（密度为1.84克/立方厘米）的浓硫酸稀释而成的，则需浓硫酸和水各多少毫升？（水的密度为1克/立方厘米）
[2]反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数。（未蒸发前）

千问 · 2009-2-9 21:15:30

本题是综合计算题，涉及四方面的计算.(1)计算溶质质量分数，用概念中所列关系式进行计算.(2)浓溶液的稀释计算，用有关公式进行计算.(3)溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数之间换算，用有关关系式进行计算.(4)有关溶质的质量分数与化学方程式相合的计算，各物质在化学方程式计算中的质量必须是纯净物的质量.在确定溶液的质量有两种方法：(1)质量守恒法反应后的硫酸锌溶液的质量＝参加反应的锌的质量+稀硫酸的质量-生成的氢气的质量(2)定义法溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，计算时可根据化学方程式算出硫酸锌的质量和硫酸的质量，再算出100g稀硫酸中含水的质量，再求硫酸锌的质量和水的质量之和即硫酸锌溶液的质量.解设参加反应的锌的...