几道化学题

显示全部楼层 · 2009-2-9 22:52:40

1:某研究性学习小组选用一种硬铝合金（主要是铝，其次是镁、硅、铜）进行实验研究.向1.5克样品中加入足量盐酸，待反应完毕后，收集到气体1736毫升（标准状况下）。将反应混合物过滤，向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，充分反应后再过滤，向滤液中通入足量的二氧化碳，滤出沉淀。将沉淀加热蒸干、灼烧，得白色固体2.55克，计算这种硬铝合金中含镁的质量分数。
2:在浓度均为3摩尔每升的盐酸和硫酸各100摩尔的溶液中，分别加入等质量铁粉，反应完毕后，生成的气体质量之比为3比4，则加入铁粉的质量为多少
3:有一定质量的锌与100摩尔18.5摩尔每升的浓硫酸充分反应，锌完全溶解。同时生成标准状况下的气体A33.6L，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1摩尔每升，求气体A中各组分的体积比。
麻烦拉～～

千问 · 2009-2-9 22:52:40

1.反应：①Mg+2HCl=H2↑+MgCl2②2Al+6HCl=3H2↑+2AlCl3③AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O④MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl⑤NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓【因为CO2是足量的】⑥2Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O由⑥可知，最后2.55g白色固体就是Al2O3，物质的量n=m/M=2.55/102=0.025mol其中Al物质的量为0.025×2=0.05mol，这些Al就是最初样品里的单质Al由②可知Al反应生成的H2物质的量为0.05×(3/2)=0.075mol而H2总物质的量为n=V...