求解一道化学题,详细

显示全部楼层 · 2009-2-10 11:18:52

向某密闭容器中充入1摩尔CO和2摩尔H2O(气体).发生反应:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2.若平衡时,CO体积分数为X.恒温,压.按下列配比反应完全,达到平衡时CO体积分数大于X的是()
A 0.5mol CO+2molH2O+ 1molCO2+ 1 mol H2
B1molC0+ 1mol H2O+1molCO2+ 1 mol H2
C 0.5mol CO+1.5molH2O+ 0.4molCO2+0.4 molH2
D0.5molCO+ 1.5 molH2O+ 0.5molCO2+0.5 molH2

千问 · 2009-2-10 11:18:52

先把CO2和H2全部转化为CO和H2O，转化后看哪个CO与H2O的体积比大于1：2，计算结果A：1.5：3 =1：2 B：2：2 >1:2 C：0.9：1.9 <1:2 D：1：2 =1:2 答案很明显，就是B了 “一边倒”应该是把方程式一边的物质全部转化到另一边，具体到这道题目就是把右边的CO2 和H2全部转化为左边的CO和H2O。(个人理解）具体解释：首先压强对这个方程的平衡没影响（原因你应该知道吧），第一次平衡时的初始物质是1mol CO,2molH2O，两者体积比1：2；如果初始时再把CO多加一点，而H2O的量保持不变（或者co不变，H2O少一点），那最后平衡时CO的体积分数肯定就比第一次要大吧。这就是和1：2比...

千问 · 2009-2-10 11:18:52

B全部转化为只有CO和H2O，再与原来条件比： A: 1.5mol CO : 3mol H2O = 1:2B: 2 mol CO : 2mol H2O = 1:1 〉 1：2C: 0.9mol CO : 1.9mol H2O = 9:19 < 1:2D: 1mol CO : 2mol H2O = 1:2...

千问 · 2009-2-10 11:18:52

答案是B。因为平衡后加入的量不改变的平衡，即然是后加的，那当然比以前的量多。...