化学高一的题！！！答的快加分！！！

显示全部楼层 · 2009-2-14 13:39:55

在500mL0.1mol?L-1的FeCl2溶液中，通过一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO3溶液，共得到2.009g沉淀。问：原溶液中的Fe2+是否完全被氧化？若未完全氧化，试求Fe2+被氧化的质量分数（不考虑Cl2与H2O的反应）
谢谢各位大虾们，快点，谢谢啦！！！！
详细点，谢谢谢谢！！！！！！！！！！

千问 · 2009-2-14 13:39:55

AgNO3--Agcl -------------------------Cl-
143.5
2.009/143.5=0.014mol
0.014molC(Cl-)=0.14mol/L0.5X0.2=0.10mol反应所得的Cl-为:0.14-0.10=0.04mol2Fe2+-----2Fe3+------Cl2- ----2Cl- -----2mol电子
(Fe3+)0.04
(Cl-) 0.04所以0.5*0.1-0.04=0.01mol,未完成被子氧化.Fe2+被氧化的质量分数=0.04/0.05=80%...

千问 · 2009-2-14 13:39:55

被氧化了80%从沉淀推出稀释的溶液里面的Cl离子在算增加的Cl离子增加的就是反应消耗的通过消耗的推出被氧化的铁的mol数就可以了...

千问 · 2009-2-14 13:39:55

AgNO3--Agcl -------------------------Cl- 143.5 2.009/143.5=0.014mol 0.014mol C(Cl-)=0.14mol/L 0.5X0.2=0.10mol 反应所得的Cl-为:0.14-0.10=0.04mol 2Fe2+-----2Fe3+------Cl2- ----...

千问 · 2009-2-14 13:39:55

dd...