高一化学~

显示全部楼层 · 2009-2-18 20:52:38

在一定条件下，将2.5mol SO2与H2S的混合气体充分反应后，测知还原产物比氧化产物少16g，则原混合气体中SO2与H2S的质量分别为？

千问 · 2009-2-18 20:52:38

修改过了，看下吧~~H2S中的S由-2价升到0价，为氧化产物 SO2中的S由4价降到0价，为还原产物。 SO2 + 2H2S==2H2O+2S(氧化产物)+S(还原产物) 氧化产物和还原产物的质量差16g，也就是0.5mol的S（说明了以化学计量数对应0.5mol）所以生成的S一共为1.5mol 则SO2和2H2S物质的量的和为1.5mol 由于共有2.5mol的物质，所以剩下1mol可能是SO2或是H2S 当剩下的为SO2时，原气体中SO2为1.5mol，H2S为1mol，两者质量比为48：17 当剩下的为H2S时，原气体中H2S为2mol，SO2为0.5mol，两者质量比为8：17 所以答案为48：17 或8：...

千问 · 2009-2-18 20:52:38

还原产物和氧化产物都是S单质才对吧?LS的……...