把3.6克铜粉放入100ml4mol\l硝酸溶液中,反应完全后被还原的硝酸的质量是

显示全部楼层 · 2011-8-16 14:24:34

n(Cu)=3.6÷64=0.05625mol
n(HNO3)=4×0.1=0.4mol3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3
80.05625
xx=0.05625×8÷3=0.15mol ＜0.4mol 硝酸过量参加反应的硝酸有0.15mol，其中作为氧化剂的硝酸为0.0375mol，作为酸参与反应的硝酸为0.1125mol，所以被还原的硝酸就是作为氧化剂的硝酸，质量为0.0375×63=2.3625g...

千问 · 2011-8-16 14:24:34

还原产物为NO，n（HNO3)=2*3.6/64*3=0.0375；质量就为63*0.0375=2.36g...

千问 · 2011-8-16 14:24:34

题中2，硝酸过量，被还原的硝酸的质量为70.875克...