将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol·L-1的盐酸中,以制备H2S气体。

显示全部楼层 · 2011-8-18 08:55:00

将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol·L-1的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol·L-1，假定溶液体积不变，试计算：
（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）。答案是1.8mol/L
（2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度（摩尔浓度）。铁：0.5mol/L 氢气：1mol/L
答案有啊要的是过程

千问 · 2011-8-18 08:55:00

你说H2S的体积是1.8mol/l？奇怪体积的单位怎么是mol/l?...

千问 · 2011-8-18 08:55:00

n(FeS)=8.8/88=0.1moln(HCl)=0.2*.2=0.4mol所以FeS少量，要按照FeS计算。FeS+2HCl==H2S↑+FeCl21
2
1
10.1
x
y
z1/0.1 = 2/x = 1/y = 1/z得x...