请解释一下这道高中化学综合题

显示全部楼层 · 2011-8-19 18:10:59

在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘（如图）：
（1）写出步骤③中反应的化学方程式：___________________。
（2）步骤④中加入稀H2SO4浸洗的目的是_________________________。
（3）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是__________。
（4）鉴别丙和丁可选用的试剂是_______(怎么判断丙是什么)。分离I2和丁的方法是_______。
答案（1）Fe+2AgI =FeI 2+ 2Ag

（2）除去过量的铁屑

（3）Ag（或AgNO3）

（4）KSCN或NaOH
萃取、分液

千问 · 2011-8-19 18:10:59

1·铁置换出银2.3步骤铁一定是过量的才能吧银离子全部置换出来所以固体中还有铁单质存在加稀硫酸出去铁单质保证固体全是银单质3.AgNO3··········不用解释吧产物（丁）里面不含AgNO3，所以AgNO3又回到原反应中继续使用了4.乙中加氯气，吧2价铁氧化到3价2Fe2++ Cl2 =2Cl-+2Fe3+， 4步用稀硫酸吧铁单质氧化到2加Fe+H2SO4=FeSO4+H2
所以丙和丁的不同就在于Fe是2价的还是3价的...

千问 · 2011-8-19 18:10:59

1.AgI属于强电解质，在水中完全电离，虽然溶解度低，但是不断反应的话可以保证反应持续向右进行。故该反应为Fe+2AgI=FeI2+2Ag考虑到后面通氯气，没有产生溴，这里就没有Fe和AgBr的反应。由于没有和AgBr的反应，自然更不会有和AgCl的反应。2.由于加入铁屑，置换反应发生之后有可能会有剩余Fe存在，故酸洗除过量铁屑。3.反应中可见一...