一个化学问题

显示全部楼层 · 2009-2-25 09:04:13

火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境,同时获得硫酸钙粗产品.其反应方程式为2CaCO3(粉末)+2SO2+O2------>2CaSO4+2CO2.
若废气中二氧化硫含量为6.4%,则1000g这种废气中含SO2_______mol,含______个SO2分子.若要处理这些SO2需要碳酸钙________g

千问 · 2009-2-25 09:04:13

若废气中二氧化硫含量为6.4%,则1000g这种废气中含SO2____1___mol,含__NA_(6.023*10^23)___个SO2分子.m(SO2) = 1000*6.4% = 64 gn(SO2) =64g/(64g/mol) = 1 mol(1 NA = 6.023*10^23 个/mol)2CaCO3(粉末)+2SO2+O2------>2CaSO4+2CO2n(CaCO3) = n(SO2) = 1 molm(CaCO3) = 100*1 =100g若要处理这些SO2需要碳酸钙___100_____g...