高二有机计算题

显示全部楼层 · 2009-3-5 23:28:30

某气态烷烃和烯烃混合气体2.24L（标准状况），点燃使其完全燃烧，将燃烧产物通过浓硫酸后，硫酸增重4.05g；再通过足量碱石灰，碱石灰质量增重6.6g，另取等量混合气体，通入过量溴水中，溴水质量增加1.05g。
（1）计算和分析判断混合气体由哪两种烃组成
（2）计算两烃的物质的量之比
帮帮忙写出过程~谢了
很难吗？怎么没人答？
烯烃的含量怎么算，就是那增重的质量吗？

千问 · 2009-3-5 23:28:30

m(CO2)=6.6g其中含碳1.8g即0.15mol碳原子m(H2O)=4.05g其中含氢0.45g即0.45mol氢原子所以原混合气体为1.8+0.45=2.25g又1.05g为烯烃1.2g为烷烃一共0.1mol烃0.1mol烃含0.15mol碳和0.45mol氢所以该混合物的平均分子式为C(1.5)H(4.5)因此一定有一种烃只含1个碳（1.5必须由1和另一个数平均来）而含1个碳的只能是甲烷~所以设为x mol CH4和(0.1-x) mol C(n)H(2n)碳原子的物质的量x+(0.1-x)n=0.15氢原子的物质的量4x+2(0.1-x)n=0.45(n为正整数)解得x=0.0...

千问 · 2009-3-5 23:28:30

不是难，很麻烦，根据浓硫酸增加重量算出H的含量，根据石灰水算出C的含量，根据溴水算出其中烯烃含量，然后计算，你先试一试吧...