在pH=1溶液中: NH4+、K+、ClO-、Cl- 为什么不能共存

显示全部楼层 · 2009-3-9 10:03:49

这样的题型你这样分析啊，首先看是不是有本身就不能共存的离子，比如能形成沉淀的啊，然后看溶液的酸碱性，PH=1，是强酸性的溶液，也就是存在大量游离的H+，在强酸溶液中碱性离子自然不能存在，然后就看是不是能形成一种具有强氧化性的酸溶液，如果能够形成就看是不是有可变价的元素存在，如果这样那么就能将低价的离子氧化成高价，那么也就不能共存了有强氧化性的酸不外乎就是浓硫酸，硝酸，次氯酸，注意一下是不是可以氧化其他离子就好了...

千问 · 2009-3-9 10:03:49

ClO-仅存在于碱性环境中，而NH4+仅存在于酸性环境中在pH=1的酸性环境中，ClO- + H+ == HClO...

千问 · 2009-3-9 10:03:49

ClO-遇到氢离子生成HClOHClO能使酸性条件下的Cl-氧化生成氯气...

千问 · 2009-3-9 10:03:49

会生成弱酸HCLO...