一道高中化学关于硝酸的计算题

显示全部楼层 · 2009-3-9 03:51:37

足量铜与一定量浓硝酸反应，得硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是多少？
答案是60mL 为什么啊，请大家给我详细详细再详细的解答！！！

千问 · 2009-3-9 03:51:37

分析：首先Cu 被硝酸氧化失去电子，硝酸得到电子转化成那三气体，
那三气体全部被O2所氧化，即此时那三气体化合价上升被氧化，
把刚才从Cu那得到的电子又全部失去给了O元素。即:有Cu失去的电子=O2得到的电子由此可计算Cu失去的电子数铜失电子数等于氧气得电子数。那么 1.68/22.4 *4=n(Cu)*2 解得 n（Cu）=0.15mol 1mol铜离子对应2mol氢氧根所以V（NaOH）=2n除以C=0.3除以5=0.06L=60ml...

千问 · 2009-3-9 03:51:37

(1)m(混合气体)=14.5×2=29g/mol由质量守恒定律，n(混合气体)×m(混合气体)=n(a)×m(a)所以m(a)=58g/mol推断a的化学式为c4h10ch3ch2ch2ch3,丁烷ch3ch2(ch3)2,2-丙烷(2)①b：ch4，c：c3h6②b：c2h6，c：c2h4(3)当b是甲烷时，ch4...

千问 · 2009-3-9 03:51:37

不好意思，太晚好睡觉了，不能认真回答你的问题了，为了长满今天的分才出此下策。但还是希望你能采纳我，新手，鼓励一下吧！...