氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是

显示全部楼层 · 2009-3-10 19:27:10

A。加热,c(H+)/c(ClO-) 减小
B。假如少量CaCO3，溶液漂白性增强
C。加入少量固体NaOH至恰好完全反应，一定有c（Na+）=c(Cl-)+c(ClO-)
答案选AB

千问 · 2009-3-10 19:27:10

A。加热,c(H+)/c(ClO-) 减小加热使氯气的溶解度减小，使c(H+)/c(ClO-) 减小 B。假如少量CaCO3，溶液漂白性增强不能使漂白性增强 C。加入少量固体NaOH至恰好完全反应，一定有c（Na+）=c(Cl-)+c(ClO-)ClO-水解，浓度变小，A是正确的...

千问 · 2009-3-10 19:27:10

选A氯气在水里的溶解度是有限定的，只要达到溶解度，就不会在溶解，加热就会增加溶解量，溶解平衡就移动了...