2道高中化学题

显示全部楼层 · 2009-7-9 20:41:21

1 A都是放热反应，绝对值最小就是放热最少，反应物生成物都一样，状态不一样因为固体——>液体——>气体，能量依次升高（就是要吸热），所以反应物能量低，生成物能量高，放出的热量少，因为反应物能量低——系统总能量低，生成物能量高——生成物里占着一部分，放出的就少因此答案是A（液体+液体——>气体）2 无论中间过程如何，只要反应物一样，生成物一样，总热量就一样（假设各步均无能量损失）△H1 = △H2 + 0.5△H3 + 0.5△H4 （感谢ForbiddenParty指正）

千问 · 2009-7-9 20:41:21

1.选B；题目问“反应热（△H<0）绝对值最小的是”那么意思就是说反应不管吸热还是放热，只要能量转变和传递的最少就行了，通常情况下，固体之间的转变能量较低，分析上面四式，只有 B.2A(g)+B(g)=2C(g) 为固体之间的转变，所以 △H2的绝对值最小。答案应选B。2.（1）.化学反应中，只要反应物和生成物的条件一样，不管反应过程如何，反应后的能量的转化和传递的多少是一样的；（2）△H1 = △H2 + (△H3/2) + (△H4/2)

千问 · 2009-7-9 20:41:21

1题：选A由于气体的能量状态比液体高，所以排除BC，且得出A对，因为C（g）变成C（l）需要放热，所以A放出热量最小。2题：（1）途径1等同于途径2，你把途径二的方程式加起来，当然这符合盖斯定律，等于是简化了反应的过程，加起来后的方程式实际上就是C(s)+O2(g)=CO2(g)又因为煤是等量的，随意燃烧热不可能不相同，这里水有点像催化剂（逆催化剂，放慢反应速率），可以用初中的催化剂本身不发生反应理解，但实质上发生了，只是没有物质的量变化，所以能量不会变。所以途径1等于途径2放出的热量。（2）按上一问所说的盖斯定律可知：2 △H1=2△H2+ △H3+ △H4所以△H1=△H2+ 0.5△H3+ 0.5△H4