高中化学题

显示全部楼层 · 2009-3-19 03:44:02

某碱金属单质和其氧化物的混合物1.98g，加入适量的水生成氢氧化物后，可到氢氧化物2.76g，求原来混合物中碱金属的种类，并求出其中单质和氧化物的质量各为多少？
Na Na 0.46g Na20 1.52g
KK1.64g K2O0.34
要详细的过程哦~~~~ 摆脱各位啦~~~~
好的话我会追加20分的~~~ 急用！

千问 · 2009-3-19 03:44:02

先假设此碱金属为钠由于加水后是水中只有氢氧化钠一种产物。所以2.76g都是氢氧化钠。m（Na）=n(Na)*23= (2.76/40)*23=1.5879g.注意这里的钠是所有钠元素的质量，包括钠单质和氧化钠中的所有钠。所以m（O）=1.98-1.5879=0.393g.Na20中氧的质量分数为w=16/(23*2+16)=25.8%所以Na20的质量为m=0.393/25.8%=1.52g钠的质量为m=1.98-1.52=0.46g钾元素的计算过程类似。你可以自己计算一下。这里主要引用了一下初状态和末状态的概念。在初状态中混合物质量=钠单质+氧化钠=1.98g。在末状态氢氧化钠质量=2.76g.有这两个状态就可以计算了，不...

千问 · 2009-3-19 03:44:02

赞一楼，是对的。楼主选他啊！...