高一化学

显示全部楼层 · 2009-4-5 13:08:30

）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min） 1 2 3 4 5
氢气体积（mL） 50 120 232 290 310
求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程）

千问 · 2009-4-5 13:08:30

由实验记录可以算出Zn + 2HCL = ZnCL2 + H2↑2-3mim的时候，生成气体为232-120=112ml=0.112l化成标准状况下的物质的量为0.112/22.4=0.005mol，消耗的盐酸的物质的量为2*0.005=0.01mol而2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化为这段时间消耗的盐酸的物质的量浓度变化即0.01/0.1=0.1mol/l再除以时间1分就是浓度变化的速度0.1/1=0.1mol/l*m...