初三化学题【急】

显示全部楼层 · 2009-4-6 21:13:35

将100g含碳酸钙质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应，也不含钙）高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为40%,计算生成生石灰的质量。（要有计算过程）
测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%（修改一下，刚才打错了）

千问 · 2009-4-6 21:13:35

这题的主要题解就是：碳酸钙没完全反应。首先确定原来样品中钙的含量：100*80%*40%=32g;(40%为碳酸钙中钙的含量)；根据钙的守恒确定样品的损失量：100-32/41%=约等于22g 根据题中所说，碳酸钙在灼烧过程中，损失的质量就是产生的CO2的量（反应方程式你知道吧）根据CO2的量就可以求出产生生石灰的质量。22*56/44=28g （化学方程式交叉算法）没来得及编辑化学方程式，就这样了！...

千问 · 2009-4-6 21:13:35

碳酸钙的质量为：100克×90%=80克！钙元素的原子量为40，碳元素的原子量为12，氧元素的原子量为16，所以碳酸钙中钙元素的质量等于钙的原子量除以碳酸钙中的所有元素原子量的总和,即：40/(40+12+16×3）=0.4即：钙元素占碳酸钙的质量分数为40% 所以钙元素的质量应为：80×40%=32克！...

千问 · 2009-4-6 21:13:35

告诉你思路自己算吧首先，该元素的质量是守恒的，及碳酸钙和氧化钙、碳酸钙中钙的质量相同，以此列等式设该元素质量为X 则碳酸钙中钙的质量为100*80%*（40/100，由Caco3的分子式计算）；等式右边X，则可求出X；燃烧后剩余杂质和氧化钙，既然该元素质量已知此踢可解...

千问 · 2009-4-6 21:13:35

石灰石样品中碳酸钙的质量是100x80%=80g。钙元素的原子量为40，碳元素的原子量为12，氧元素的原子量为16。可知样品中钙元素的质量是40/(40+12+16×3）×80=32g。杂质含量20g.发生反应CaCO3=CaO+CO2.钙元素质量恒定为32g,可知反应后样品质量为32/40%=80g。即样品反应后质量减少了20g。分析得这20g为CO2。则...

千问 · 2009-4-6 21:13:35

我高中的不知道你物质的量学了没杂质质量为20g 然后计算出CaCO3的质量为100g*0.8=80g 即为0.8mol 高温煅烧发生了分解反应 CaCO3====CaO+CO2即1mol碳酸钙完全反应可以生成1mol氧化钙(就是你所谓的生石灰) 和1molCO2或者按照初中的理解是100g 碳酸钙生成了56g氧化钙和44gCO2 ...