初三化学T

显示全部楼层 · 2009-4-9 22:37:48

将NaCl和碳酸钠的白色固体混合物24.8g溶于30g水中,向其中滴加100gHCl(稀),恰好完全反应,得到146g20℃时溶液.(1)产生二氧化碳多少g?(2)原混合物中NaCl的质量.(3)反应所得溶液中的溶质的质量分数.(4)若使所得溶液恰好成为20℃时的饱和溶液,需要蒸发水的质量.(20℃时NaCl的溶解度为36g)
麻烦写一下过程!

千问 · 2009-4-9 22:37:48

产生的CO2=100+24.8+30-146=8.8g这样的话,你应该会了?Na2CO3+ HCl= NaCl+H2O+CO2分子量
分子量
分子量
18
44X
W
Y
Z
8.8X=aY=b Z=3.61.8.8g2.(24.8-a)g3.溶质为(y+24.8-a)g溶剂为(30+100-W+3.6)自己算(主要我忘记质量分数是除溶剂还是溶液了)4 蒸发水的质量=刚算的溶剂的质量-溶质/36%晕,笔记本确实不好用...

千问 · 2009-4-9 22:37:48

（1）产生二氧化碳质量：100+30+24.8-146=8.8g...