化学反应方向

显示全部楼层 · 2009-4-12 17:43:00

为什么说反应自发进行的方向就是溶解度减小的方向？
溶解度减小→熵减，反应不就更不容易进行吗？

千问 · 2009-4-12 17:43:00

"反应自发进行的方向就是溶解度减小的方向"这句话应该是正确的，但要分清情况。首先，它的意思是说，溶液中的离子反应是向溶解度更少的方向进行，比如：在AGCL溶液中加H2S会自发地形成AGS沉淀，因为AGS在水中的溶解度更少。至于为什么能这么反应就是要根据吉布斯自由能dG=dH-TdS（d表示变化，T是温度）当dG小于0时，反应自发地进行。生成沉淀是放热反应，即dH小于0，而且焓变效应大于熵变效应，所以dG小于0，所以反应能自发地进行。...

千问 · 2009-4-12 17:43:00

要比吉布斯自由能的...