化学问题

显示全部楼层 · 2011-8-22 12:11:40

H2S溶液中存在H2S=H++HS- ，HS-=H++S2-的品平衡。
（1）当向H2S溶液中CuSO4溶液时，电离平衡_移动。c（S2-）_(填增大，减小或者不变)c（H+）_(填增大，减小或者不变)
（2）当向H2S溶液中加入少量的NaOH固体时，电离平衡_移动。c（S2-）_(填增大，减小或者不变)c（H+）_(填增大，减小或者不变)
（3）当向H2S溶液中加入少量Na2S固体时，电离平衡_移动。c（S2-）_(填增大，减小或者不变)c（H+）_(填增大，减小或者不变)
（4）如将H2S溶液加热至沸，c(H2S)=_(填增大，减小或者不变);若要增大H2S溶液中S2-的浓度，最好加入____

千问 · 2011-8-22 12:11:40

（1）当向H2S溶液中CuSO4溶液时，电离平衡（向右）移动。c(S2-)（减小）c(H+)（增大）（2）当向H2S溶液中加入NaOH时，电离平衡（向右）移动。c(S2-)（增大）,c(H+)（减小）（3）当向H2S溶液中加入Na2S时，电离平衡(向左)移动。c（S2-）（增大）c（H+）（减小）（4）如将H2S溶液加热至沸，c(H2S)=（减小）若要增大H2S溶液中S2-的浓度，最好加入Na2S固体（加热时，H2S挥发了，加NaOH是不行的）不懂追问...

千问 · 2011-8-22 12:11:40

（1）正反应方向，减小，增大
S2-碰到到Cu2+，会生成极难溶的黑色沉淀CuS，这个你知道塞，会消耗掉S2-。所以说S2-的浓度减小，使得第二个平衡正向移动，进而使第一个平衡正向移动，溶液中的H+就是增大了，（2）正向，增大，减小 oH-会和氢离子生成水使得氢离子浓度减小了。这个清楚吧（3）方向，增大，减小（4）减小，氢氧化钠...

千问 · 2011-8-22 12:11:40

1、向右边减小增大（因为铜离子会和硫离子形成沉淀，消耗了溶液中的硫离子，电离正向移动）2、向左边减小
减小（因为溶液中加入了氢氧根离子，则水中的氢离子的电离受到抑制，减小，同样硫离子也减小）3、向左边增大
减小（因为Na2S是溶于水的强电解质，电离后溶液中的硫离子增加，抑制了弱电解质...

千问 · 2011-8-22 12:11:40

1 向右减小增大2向右增大减小3 向左增大减小4 减小氢氧化钠...