高一,原电池那节的一个经典的题,学过的应该都会

显示全部楼层 · 2009-4-19 11:43:43

ZN CU 和稀硫酸组成的原电池. 下列叙述正确的是:
A正极附近硫酸根离子浓度逐渐变大
B正,负极硫酸根离子浓度基本不变
答案是B.我不明白.我选A,因为我觉的锌粒子向正极运动,正极电势变大,而硫酸根离子是负电,当然应该向正极运动,所以正极的浓度逐渐增大.我哪里错了,这是为什么啊?

千问 · 2009-4-19 11:43:43

个人认为正负电的影响很小甚至没什么关系,原电池电解质中粒子的移动是因为发生化学反应而是使不同区域产生浓度差造成的,例如H离子被消耗,所以H离子浓度高的地方的H离子就定向移动到了浓度低的区域,但是硫酸根离子没有被消耗,也就没有产生浓度差,所以基本上不发生定向移动...

千问 · 2009-4-19 11:43:43

ZN和稀硫酸反应：Zn + 2H+ (离子)= Zn2+(离子)+ H2(氢气) 负极
在锌上发生的是：Zn - 2e- = Zn2+ 正极
在铜上发生的是：2H+ + 2e- = H2 正极反应是稀硫酸中的H+失去2e-，所以正极附近硫酸根离子浓度逐渐变大。...

千问 · 2009-4-19 11:43:43

因为锌的电子传到铜上氢离子受到负电吸引在铜上被还原锌端聚集大量锌离子...

千问 · 2009-4-19 11:43:43

ZN和稀硫酸反应：Zn + 2H+ (离子)= Zn2+(离子)+ H2(氢气) 在锌上发生的是：Zn - 2e- = Zn2+ 在铜上发生的是：2H+ + 2e- = H2 所以根据方程式看.移动的有H+和ZN2+...